Hur man namnger joniska föreningar

Innehåll

• stadier
• Metod 1 Namnge de binära joniska föreningarna
• Metod 2 Namnge föreningar som innehåller en övergångsmetall
• Metod 3 Namnföreningar som innehåller en polyatomisk jon

I den här artikeln: Namnge binära joniska föreningar Namnge övergång Metallinnehållande föreningar Namngivande föreningar innehållande en polyatomisk jon16 Referenser

De joniska föreningarna består av positiva metalljoner (katjoner) och negativa nonjoniska dioner (anjoner). För att hitta namnet på en jonisk förening, måste du först hitta namnet på icke-metallen (högerelement) med rätt suffix (-ure, åt ...), sedan det kombinerade metallen (vänsterelementet), men utan suffix. När det gäller föreningar med övergångsmetaller förblir regeln densamma, med dock några små varianter.

stadier

Metod 1 Namnge de binära joniska föreningarna

1. 
   

   
   Se elementets periodiska tabell. Alla kända kemiska element finns i en periodisk tabell. En binär jonisk förening är gjord av en metall (katjon) och en icke-metall (anjon). Detta är inte en generalitet, men de element som kan få elektroner (anjoner) är snarare till höger om bordet, katjonerna, snarare vänster. Metaller är ganska vänster och mitten av bordet.
   • Anionerna tillhör oftast grupperna 15, 16 eller 17 i det periodiska systemet. De olika familjerna med element är markerade med färger som förklaras i legenden.
   • Om du inte har den här tabellen till hands hittar du den lätt på Internet, till exempel på den här webbplatsen.

2. 
   

   
   
   
   Ange den joniska sammansättningen med det okända namnet. Anta att du blir ombedd att ange namnet på den joniska föreningen med formeln NaCl. Beroende på de pågående omständigheterna kommer du att skriva det på din anteckningsbok eller på brädet.
   • Detta exempel är välkänt, men det gör det möjligt att förstå nomenklaturens princip: NaCl har endast två joner och innehåller inte övergångsmetall.

3. 
   

   
   Ange namnet på metallen. Den andra delen av namnet på föreningen är faktiskt namnet på metallen, elementet som kommer först i formeln, det positivt laddade elementet (katjon). Denna metall föregås av ordet av (klorid av natrium). På det periodiska elementet hittar du att symbolen na är den för natrium, så lägg på andra plats.
   • Regeln är oföränderlig: namnet på metallen är alltid i andra position, medan dess symbol är först i formeln.

4. 
   

   
   
   
   ange namnet på den icke-metallen med ett suffix. När det gäller en enkel anjon måste du lägga till -ure vid roten till elementet. I vårt exempel har vi lanion clföreningen är en klorureeftersom cl är klor. Ibland är det lite mer komplex: så när lazote står på spel, pratar vi inte om azid, utan om nitrid.
   • Valörsprincipen för många Danions förblir oförändrad. Så i alla joniska föreningar som innehåller fosfor har du en fosfid av ... och om det finns liode, a jodid av ...

5. 
   

   
   Sätt i rätt ordning namnen på lanion och katjon. När namnen på de två delarna av den joniska föreningen har hittats är du längre bort från målet. De måste monteras i anjonkatjonordning, som för NaCl kommer att ge natriumklorid .

6. 
   

   
   Öva med andra enkla joniska föreningar. Vi har just sett det välkända fallet med natriumklorid, men det finns många andra föreningar av denna typ. Vissa måste behållas för att tjäna som modeller för föreningar som uppstår mindre ofta. Med dessa föreningar finns det inget behov att ta hänsyn till antalet involverade dioner. Som övningar kan du försöka hitta namnen på följande föreningar (svaret är synligt om du väljer det tomma utrymmet efter tecknet "="):
   • Li₂S = litiumsulfid
   • Ag₂S = silver sulfid
   • MgCb₂ = magnesiumklorid

Metod 2 Namnge föreningar som innehåller en övergångsmetall

1. 
   

   
   Ange formeln för den joniska föreningen. Låt oss ta som exempel den förening som har formeln: Fe₂O₃. Övergångsmetallerna finns i den centrala delen av det periodiska systemet och på de fyra linjerna hittar du till exempel platina, guld, zirkonium ... För att hitta föreningens namn måste du ta hänsyn till dess belastning, rapporteras med en romersk siffra.
   • Övergångsmetallföreningar är alltid lite mer känsliga att ange eftersom antalet oxidation (laddning) för det senare kan variera beroende på reaktionen.

2. 
   

   
   Bestäm lejonens metallbelastning. Om metallen i spelet tillhör minst grupp 3 i det periodiska systemet måste du vara orolig för antalet oxidation. Den lanjonlindik som metallen är förknippad med anger laddningen för övergångsmetallen. Metallerna kommer att ha en positiv laddning och i vårt fall har syret alltid en laddning på -2, de tre atomerna O₃ antar att det finns 6 elektroner att balansera. Eftersom det finns två järnatomer i feDärför dras slutsatsen att järnbelastningen här är +3.
   • Du kan också göra det motsatta genom att skriva att syrelöven har en avgift på -2.
   • I skolövningar nämns i allmänhet massorna av båda elementen antingen i formeln eller i uttalandet.

3. 
   

   
   Hitta namnet på metallen. Du lägger till hans laddning med romerska siffror. Om det behövs, leta efter namnet på katjonen (metall) i det periodiska systemet. fe är symbolen för järn och har en positiv laddning på +3, du måste skriva ... järn (III) .
   • Romerska siffror används endast i valören. De visas inte i något fall i formler eller reaktioner.

4. 
   

   
   Hitta rätt formulering av icke-metall. Ett suffix måste hittas. Om det behövs söker du efter lanionsnamnet i den periodiska tabellen. Så här syre (O) är ett speciellt fall: det förlorar sitt slut genen till förmån för -från, vilket ger oxid .
   • Å andra sidan avslutas alla andra anjoner i -ure. Det är uppenbart att oavsett metall som är associerad, anionerna betecknas alltid på samma sätt.

5. 
   

   
   Kombinera namnen på de två elementen. Denna operation är inget annat än vad vi har sett med enkla föreningar. Sätt ihop de två nomenklaturelement som definierats tidigare, för att inte tala om den romerska siffran. Så här Fe₂O₃ är frånjärnoxid (III) .

6. 
   

   
   Känn de gamla valörerna. Tidigare användes inte romerska siffror för övergångsmetaller, de hade -eux eller i -ique. Observera noggrant de två delarna av den joniska föreningen. Om metalllejon har en lägre laddning än icke-metalliskt lejon, kommer du att använda slutet på -eux. Om det är motsatt kommer du att använda slutet på -ique .
   • Fe har en lägre laddning än syre (Fe har högre laddning), så att järn ger här målet järnhaltig. Så FeO kommer frånjärnoxid.
   • Valörerna ferri och järnhaltig har därför samma rot med tanke på vad båda referenser till elementet fe.

7. 
   

   
   Använd inte romerska siffror med vissa föreningar. Detta är fallet med de som innehåller zink eller silver.Dessa två metaller har alltid, oavsett den kemiska reaktionen, samma antal oxidation, så att det bara finns ett valör: zinken har alltid en laddning på +2, medan silver alltid har en laddning på +1.
   • Detta betyder att föreningarna som innehåller dessa element alltid är av typen "... zink" eller "... silver". Du kommer aldrig att se romerska siffror tillsammans.

Metod 3 Namnföreningar som innehåller en polyatomisk jon

1. 
   

   
   Ange formeln för din polyatomiska jon. Per definition innehåller en sådan jonisk förening flera joner kombinerade på olika sätt. I allmänhet finns det en enda katjon (metall) och en anjon (icke-metall), som är gjord av flera atomer. Om du inte vet namnen på jonerna, se den periodiska tabellen. Låt oss ta ett klassiskt exempel, formelföreningen FeNH₄(SO₄)₂ .

2. 
   

   
   Bestäm lejonmetallladdningen. Först, lejon SO₄ har en avgift på -2. den 2 i SO-index₄ indikerar att det finns två sådana joner i föreningen. Denna jon kallas sulfateftersom det är en kombination av syre och svavel. Dess belastning är därför: 2 x -2 = -4. Ammonium lejon NH₄ (med 1 kväveatom och 4 väte) har en laddning på +1. Gasen ammoniak NH-formel₃ är stabil och har en neutral laddning, men om en väteatom läggs till den blir den NH₄ med en avgift på +1. Ammoniumsulfat (NH₄(SO₄)₂ har därför en belastning på: -4 + 1 eller -3. Det betyder att järnlejonet (fe) måste ha en +3-laddning för att föreningen ska vara stabil.
   • De joniska föreningarna har en neutral laddning, annars skulle de inte vara stabila. Det är tack vare den här egenskapen som du kan hitta lasten av metalllejon.
   • Lion SO₄ har en laddning av -2 och när den kombineras med två väteatomer, var och en med en laddning av -1, blir den en stabil förening: svavelsyra med formel H₂sÅ₄ .

3. 
   

   
   Namnge en metalljon. Det finns två sätt att göra detta: den gamla metoden och den nya, även om den börjar bli aktuell. För Fe₂O₃, kan du säga att det är järnoxid (gammalt namn) eller järnoxid (III) (nytt valör).

4. 
   

   
   Ange det globala namnet på de icke-metalliska jonerna. Genom att läsa det periodiska systemet kommer du att upptäcka att symbolen S motsvarar svavel och kombinerat med syre i formen SO₄han blir en sulfat. På liknande sätt när en kväveatom kombineras med 4 väteatomer (NH₄), hela är ammoniumlejon. Slutligen, genom att kombinera de två, kommer du att ha det ammoniumsulfat.
   • Gasen ammoniak, med en neutral laddning, blir en ammoniumlejon om en positiv jon läggs till den.
5. Associera namnen på metallen med namnen på icke-metaller. Det här är så FeNH₄(SO₄)₂ är från ammonium och järnsulfat (III).

   
   

   
   
   • Med ett tidigare namn kallas denna förening järn-ammoniumsulfat.