Hur man klarar en kemi tentamen

Författare: Roger Morrison

Skapelsedatum: 3 September 2021

Uppdatera Datum: 1 Juli 2024

Video: 5 EFFEKTIVA PLUGGTIPS! Få ut maximal effekt av ditt pluggande.

Innehåll

stadier
Del 1 Utveckla goda studievanor
Del 2 Förstå atomstrukturer
Del 3 Förutsäga kemiska reaktioner
Del 4 Tillämpa matematik i kemi
Del 5 Använda kemi språket

I den här artikeln: Utveckla goda studievanor Förstå atomstrukturer Förutsäga kemiska reaktioner Tillämpa matematik i kemi Använda kemi språket

För att lyckas med en allmän kemikurs måste du förstå grunderna i detta ämne, kunna göra enkla beräkningar, använda en kalkylator för att utföra mer komplexa operationer och vara redo att lära dig något riktigt annorlunda. Kemi är en vetenskap som studerar materia och dess egenskaper. Allt omkring oss är relaterat till kemi, även de mest grundläggande saker som du kanske anser ganska naturliga, till exempel vattnet du dricker och luftegenskaperna du andas in. Håll dig öppen för ny kunskap när det gäller att förstå världen runt dig, även på atomnivå. Din första kontakt med kemi kan vara utmanande och spännande.

stadier

Del 1 Utveckla goda studievanor

Lär känna din lärare. För att lyckas i kemi klassen och få bättre betyg i klassen, ta dig tid att träffa din lärare och dela med honom vad du inte förstår.
- Många lärare har studieguider och är villiga att ta emot elever utanför skoltimmarna vid behov.
Bilda eller gå med i en studiegrupp. Skämmas inte om du tycker att kemikurserna är ganska komplexa. Detta är ett svårt ämne för nästan alla.
- Om du går med i en grupp kan vissa medlemmar hitta delar av kursen lättare än andra och kan dela sina inlärningsmetoder med alla. Dela uppgifterna.
Läs kapitlen. Läroböcker i kemi är inte alltid de mest spännande böckerna att läsa. Ändå måste du ta dig tid att läsa de klassiker du har fått och markera de delar du inte förstår. Försök att skapa en lista med frågor eller begrepp som du inte förstår.
- Försök senare att läsa igen dessa svårförståelige delar. Om du fortfarande inte förstår dem, diskutera dem med din studiegrupp, din lärare eller din lektor.
Svara på undersökningsfrågorna. Även om du har intryck av att bli överväldigad av alla dokument du studerar, vet du att du kanske har memorerat fler begrepp än du tror. Svara på frågorna i slutet av kapitlen.
- De flesta läroböcker ger annan information om hur du hittar rätt svar. Detta gör att du kan se vad du missade i ditt resonemang.
Granska diagram, bilder och tabeller. Du kommer ofta att se bilder i läroböcker som hjälper dig att bättre förstå de viktiga elementen att komma ihåg.
- Titta noga på bilderna och bildtexterna som följer med dem. Detta kan hjälpa dig att förstå vissa begrepp.
Be tillåtelse att registrera kursen. Det är svårt att anteckna i sin anteckningsbok och samtidigt titta på vad som står på tavlan, särskilt en komplicerad kurs som kemi.
Försök att ha gamla bevis och gamla manualer. De flesta skolor tillåter elever att ha legitimitet för gamla tentor för att hjälpa dem att förbereda sig för tentor.
- Undvik helt enkelt att memorera svaren. I kemi, om du vill kunna svara på samma fråga i olika termer, måste du förstå begreppen.
Kolla in onlinehjälpen. Kolla in alla länkar eller online-resurser som tillhandahålls av institutionens kemiavdelning.

Del 2 Förstå atomstrukturer

Börja med de mest grundläggande strukturerna. För att klara en kemiexamen måste du förstå de grundläggande elementen som utgör allt som har ett ämne eller massa.
- Att förstå strukturen för det mest grundläggande elementet i kemi, det vill säga latome, är det första steget i att förstå denna disciplin. Alla ämnen som kommer att behandlas i klassen kommer att vara en förlängning av denna grundläggande information. Ta den tid som behövs för att förstå atomkemi.
Förstå datombegreppet. Latome anses vara det minsta konstitutiva elementet i all materia, inklusive saker vi inte alltid kan se, till exempel gaser. Men även en liten atom består av ännu mindre partiklar som utgör dess struktur.
- Atomen består av neutroner, protoner och elektroner. Latome centrum kallas kärnan, och denna består av neutroner och protoner. Elektroner är de partiklar som graviterar runt latomen, precis som planeter kretsar kring solen.
- Storleken på en atom är oerhört liten, men för att ge dig en jämförelse, försök att tänka på det största stadion du känner. Om du betraktar detta steg som en atom, skulle kärnan vara lika stor som en ärt placerad i mitten av fältet.
Förstå ett atomers struktur. Termen elementet definieras som ett naturligt förekommande ämne som inte kan delas upp i andra grundelement och är i sin enklaste form. Elementen består av datomer.
- Atomerna som finns i ett element är alla desamma. Detta innebär att varje element i sin atomstruktur har ett känt och unikt antal neutroner och protoner.
Läs mer om kärnan. Neutroner, som finns i kärnan, har en neutral elektrisk laddning. Protoner å andra sidan har en positiv laddning. Atomnumret för ett element motsvarar exakt antalet protoner som finns i dess kärna.
- Du behöver inte göra en matematisk beräkning för att veta antalet protoner för ett element. Detta värde anges överst i varje ruta i varje element i det periodiska systemet.
Beräkna antalet neutroner i kärnan. Du kan använda informationen i den periodiska tabellen för detta ändamål. Atomenumret för varje element är lika med antalet protoner i kärnan.
- Atommassan anges i varje ruta i det periodiska systemet och ligger längst ner, precis under elementets namn.
- Kom ihåg att endast protoner och neutroner finns i kärnan. Med det periodiska systemet kan du veta antalet protoner och atommassan för ett kemiskt element.
- Vid denna punkt är beräkningen ganska enkel. Dra helt enkelt antalet protoner från atommassan för att hitta antalet neutroner i latomkärnan i det elementet.
Bestäm antalet elektroner. Kom ihåg att motsatta element är rätt. Elektroner är negativt laddade partiklar som kretsar kring kärnan, precis som planeter kretsar kring solen. Antalet elektroner (med en negativ laddning) som dras till kärnan beror på antalet protoner (med en positiv laddning) som finns i kärnan.
- Eftersom latomen har noll totalladdning måste alla positiva och negativa laddningar balanseras. Av detta skäl är antalet elektroner lika med antalet protoner.
Observera det periodiska systemet. Om du har problem med att förstå de kemiska elementens egenskaper, ta dig tid att granska all tillgänglig information på det periodiska systemet. Det viktigaste är att du studerar diagrammet noggrant.
- Att förstå detta diagram är avgörande för framgången för den första delen av din kemi klass.
- Den periodiska tabellen består endast av element. Varje två representeras av en eller två symboler. Symbolen identifierar elementet unikt. Till exempel symbolen na betyder alltid natriumlatome. Det kemiska elementets fullständiga namn skrivs vanligtvis under symbolen.
- Atomnumret på en symbol representeras av det nummer som är tryckt ovanför det. Atomantalet är lika med antalet protoner i kärnan.
- Siffran under symbolen motsvarar atommassan. Glöm inte detta: massantalet för en atom är lika med summan av protonerna och neutronerna i kärnan.
Tolk den periodiska tabellen. Det finns mycket information i den periodiska tabellen, inklusive färgerna på varje kolumn och platsen för elementen från vänster till höger och från topp till botten.

Del 3 Förutsäga kemiska reaktioner

Balansera en kemisk ekvation. I kemi måste du förutsäga hur element reagerar på varandra. Med andra ord måste du kunna balansera en kemisk reaktion.
- I en kemisk ekvation är reagensen placerade till vänster, följt av en pil som pekar till höger som indikerar reaktionsprodukterna. Och elementen på varje sida av ekvationen måste vara balanserade.
- Till exempel Reagent 1 + Reagent 2 → Product 1 + Product 2.
- Här är ett exempel med tennens symboler, vars symbol är Sn. Kombinera tenndioxid (SnO2) med väte i gasform (H2). Ekvationen är SnO2 + H2 → Sn + H2O.
- Denna ekvation är emellertid inte balanserad, eftersom mängden reagens inte är lika med produkternas. Det finns en mer syreatom på vänster sida än på höger sida av reaktionen.
- Med hjälp av enkla matematiska beräkningar kan du balansera ekvationen genom att placera två väteenheter till vänster och två vattenmolekyler till höger. Reaktionen när väl ekvilibrerad är: SnO2 + 2 H2 → Sn + 2 H2O.
Tänk på ekvationerna annorlunda. Om du har problem med att balansera de kemiska reaktionerna, föreställ dig vilken del av ett recept, men du måste göra justeringar för att få mer eller mindre slutprodukten av receptet.
- Ekvationen ger dig ingredienserna på ekvationens vänstra sida, men ger dig inte information om doserna. Men ekvationen låter dig veta vad du kommer att få som produkt och alltid utelämna mängderna. Och du måste hitta dem.
- Använd alltid exemplet ovan (det från SnO2 + H2 → Sn + H2O), tänk på varför denna reaktion (eller formeln i receptet) inte fungerar. Mängden tenn (Sn) på båda sidor av ekvationen är lika, liksom mängderna väte (H2). Men till vänster har vi 2 atomer med syre och till höger bara 1.
- Byt höger sida av ekvationen för att indikera att det finns två molekyler av H2O (2 H2O). Nummer 2 framför H2O betyder att alla molekylers atomer nu fördubblas. Nu är mängden syre balanserad, men inte vätgas, för till höger finns det mer väte än till vänster. Av detta skäl måste vi återgå till ekvationens vänstra sida. Ändra mängden H2-ingrediens och fördubbla dem genom att placera en koefficient 2 framför H2.
- Och här är du och balanserar alla doser av ingredienser på båda sidor av ekvationen. Ingredienserna i ditt recept är samma (därför balanserade) som de erhållna produkterna.
Lägg till mer detaljer i balanserade ekvationer. I kemi kommer du att lära dig att lägga till symboler som representerar elementens fysiska tillstånd. Brevet s symboliserar fast material, bokstaven g används för gaser och bokstaven l representerar vätskorna.
Identifiera förändringarna som inträffar under en reaktion. De kemiska reaktionerna påverkar först grundelementen eller redan kombinerade element som kallas reagens. Kombinationen av två eller flera reagens leder till en eller flera produkter.
- För att klara en kemiundersökning måste du kunna lösa ekvationer som involverar reagens, produkter och ta hänsyn till andra faktorer som påverkar deras beteende.
Studera olika typer av reaktioner. Kemiska reaktioner inträffar på grund av ett antal faktorer som går längre än en kombination av ingredienser.
- De typiska reaktionerna som studeras i kemi och som du bör veta är följande: syntesreaktioner, substitution, sura basiska reaktioner, reduktion av oxidation, förbränning, hydrolys, sönderdelning, metatese och disomerisering.
- Under kemi klassen kan din lärare också presentera andra typer av reaktioner beroende på programmet. Uppenbarligen kommer gymnasieskoleprogrammet inte att vara så detaljerat som det program som undervisas vid universitetet.
Använd alla tillgängliga resurser. Du måste kunna känna igen skillnaderna i varje typ av feedback som har tagits upp i klassen. Använd alla de resurser du har för att förstå dessa begrepp och tveka inte att ställa frågor i klassen.
- Skillnaderna mellan reaktionerna kan ibland skapa förvirring för eleven, och att förstå de olika mekanismerna som uppstår under en kemisk reaktion kan vara den mest komplexa delen av hela kursen.
Förstå kemiska reaktioner logiskt. Gör inte processen mer komplicerad än den redan är, så att du förvirras av de allmänna termerna. I alla reaktioner du kommer att studera, måste du bara förvandla något till något annat.
- Till exempel vet du redan att genom att kombinera två vätemolekyler med en syremolekyl får du vatten. Därför, om du häller vatten i en kastrull och sätter det på elden, kommer något att förändras. Du skapade faktiskt en kemisk reaktion. Om du lägger vatten i frysen kommer det också att hända. Kort sagt har du infört en faktor som ändrar tillståndet för det initiala reagenset och i vårt fall är det vatten.
- Skriv om varje reaktionskategori en efter en tills du behärskar den och gå vidare till nästa. Fokusera på energikällan som utlöser reaktionen och de stora förändringarna som inträffar.
- Om du inte förstår dessa begrepp, skapa en lista över allt du inte förstår och diskutera det med din lärare, din studiegrupp eller någon som är ganska bra på kemi.

Del 4 Tillämpa matematik i kemi

Lär dig sekvensen med grundläggande beräkningar. I kemi krävs ibland mycket detaljerade beräkningar, men andra gånger är grundläggande operationer tillräckliga. Det är dock viktigt att känna till den exakta sekvensen av operationer för att slutföra och lösa ekvationerna.
- Låt en akronym ganska enkel. Studenter använder olika meningar för att memorera vissa begrepp, och ordningen på matematiska operationer är inget undantag. Med namnet PEMDAS (som härrör från frasen kanske My Last AS) kan du enkelt komma ihåg vilken ordning du ska utföra matematiska operationer. Den första bokstaven i varje ord indikerar ordningen för varje operation. Gör först allt i pareteser, sedan utställare, multiplikationer, divisioner, tillägg och slutligen subtraktioner.
- Utför beräkningarna för detta uttryck 3 + 2 x 2 x 6 = ___, följ ordningen på operationer som anges med namnet PEMDAS. Lösningen är 15.
Lär dig hur du avrundar mycket stora värden. Även om avrundningsnummer inte är så vanligt inom kemi, är ibland lösningen på några komplexa matematiska ekvationer för lång att skriva. Läs noga igenom instruktionerna för övningarna du arbetar med för att veta om du ska runda dina svar eller inte.
- Lär dig när du ska runda upp eller ner. I en numerisk sekvens, om nästa siffra är mindre än eller lika med 4, runda nedåt. Och om det är större än eller lika med 5, runda upp till nästa nummer. Låt oss ta exemplet med detta nummer 6, 66 666 666 666 666. Anta att du måste böjas till den andra decimalen. Svaret blir 6.67.
Förstå uppfattningen om absolut värde. I kemi kallas vissa nummer som absoluta värden och inte faktiska matematiska värden. Det absoluta värdet för en verklig x är avståndet mellan detta nummer x och noll.
- Med andra ord behöver du inte längre överväga antalet tecken (positivt eller negativt) utan snarare avståndet till noll. Exempelvis är absolutvärdet -20 20.
Bekanta dig med de accepterade måttenheterna. Här är några exempel.
- Mängden material uttrycks i mol (mol).
- Temperaturen uttrycks i grader Celsius (° C), Fahrenheit (° F) eller Kelvin (° K).
- Massan uttrycks i gram (g), kilogram (kg) eller milligram (mg).
- Volymen och vätskorna uttrycks i liter (l) eller milliliter (ml).
Lär dig hur du konverterar värden från en mätskala till en annan. För att klara din kemiexamen måste du kunna göra några omvandlingar från en accepterad skala till en annan. Till exempel kanske du måste gå från en temperaturmätning till en annan och konvertera kilogram till kilo eller liter till vätskeunse.
- Ibland blir du ombedd att uttrycka lösningen på ett problem i en måttenhet som skiljer sig från den ursprungliga enheten. Antag till exempel att du måste lösa en temperaturekvation vars värden finns i Celsius, men ditt slutliga svar måste vara i Kelvin.
- Kelvin är den internationella standarden för temperaturmätningar som ofta används vid kemiska reaktioner. Öva på att gå från grader Celsius till grader Kelvin eller grader Fahrenheit.
Spendera lite tid på att göra övningar. När du studerar flera begrepp i klassen tar du dig tid att lära dig hur du konverterar måttenheter från ett system till ett annat.
Lär dig hur man beräknar koncentrationer. Fördjupa din grundläggande kunskap om procentsatser, proportioner och förhållanden.
Öva med näringsmärken. För att klara din kemiundersökning bör du enkelt kunna beräkna förhållanden, procenttal, proportioner och deras omvända operationer. Om du inte förstår dessa koncept väl, måste du träna med andra mätenheter som är ganska vanliga, till exempel de på näringsetiketterna.
- Kontrollera näringsämnet för alla livsmedel. Du hittar kalorier per portion, procent av rekommenderat dagligt intag, total fettinnehåll, procentandel kalorier i fett, totalt kolhydratinnehåll och fördelningen av olika typer av kolhydrater. Lär dig hur man beräknar olika procentsatser från värdena i olika kategorier som nämnare.
- Beräkna till exempel mängden enomättat fett i förhållande till den totala mängden fett i en produkt. Konvertera värdet till en procentandel. Beräkna antalet kalorier i produkten genom att använda antalet kalorier per portion och mängden portioner i paketet. Beräkna mängden natrium som finns i hälften av den förpackade produkten.
- Genom att träna med sådana omvandlingar, oavsett vilken mätenhet du använder, kan du enkelt konvertera måttenheter till kemiska mängder som mol per liter, gram per mol och så vidare.
Lär dig hur du använder antalet Avogadro. Denna konstant representerar antalet molekyler, datomer eller partiklar som finns i en mol. Antalet Avogadro är 6 022 x 1023.
- Hur många till exempel finns det i 0,450 mol Fe? Svaret är 0,450 x 6 022 x 1023.
Tänk på morötter. Om du har problem med att använda antalet Avogadro i kemiproblem, tänk på morötter snarare än atomer, molekyler eller partiklar. Hur många morötter finns det i ett dussin? Ett dussin har 12 element, så det finns 12 morötter i ett dussin.
- Försök nu att svara på denna fråga: hur många morötter finns det i en mullvad? Använd antalet Avogadro istället för att multiplicera med 12. Det finns 6 022 x 1 023 kärnor i en mol.
- Antalet Avogadro används för att konvertera den kemiska mängden (antalet mol) till ett antal objekt (en atom, en molekyl, en partikel eller en morot).
- Om du vet antalet mol i ett element, kan du veta antalet molekyler, datomer eller partiklar som finns i denna mängd materia genom att multiplicera konstanten av Avogadro med antalet mol i fråga.
- Det är viktigt att förstå hur man konverterar partiklar till mullvad för att klara examen i kemi. För att beräkna förhållanden och procentsatser måste du göra molära omvandlingar. Med andra ord måste du känna till mängden av ett element uttryckt i mullvad jämfört med en annan enhet.
Sträva efter att förstå begreppet molaritet. Tänk på antalet mol av ett ämne löst i ett flytande medium. Detta är ett mycket viktigt exempel att förstå eftersom det är molariteten, det vill säga andelen av en kemisk art uttryckt i mol per liter.
- I kemi används molaritet för att uttrycka mängden av ett ämne som finns i ett flytande medium, eller mängden lösta ämnen i en flytande lösning. Du kan beräkna molariteten genom att dela antalet mol i en lösning med volym av lösningen i liter. Måttenheten är molen per liter (mol / l).
- Beräkna densiteten. Densitet är också ett vanligt mått i kemi. Den uttrycker massan per volym per enhet för ett kemiskt ämne. Den vanligaste måttenheten här är gram per liter (g / l) eller gram per kubikcentimeter (g / cm3).
Minska ekvationerna till deras empiriska formel. Med andra ord kommer de slutliga lösningarna på dina ekvationer att betraktas som felaktiga om du inte reducerar dem till deras enklaste form.
- Detta gäller inte molekylformler eftersom denna typ av beskrivning indikerar de exakta proportionerna mellan de kemiska elementen som utgör molekylen.
Förstå begreppet molekylformel. Du behöver inte reducera en molekylformel till dess enklaste form eller empiriska, eftersom den uttrycker exakt molekylens sammansättning.
- Att skriva en molekylformel för en kropp är att använda förkortningarna för de kemiska elementen såväl som antalet datomer för varje element i molekylen.
- Anta att molekylformeln för vatten, H2O. Varje vattenmolekyl består av två väteatomer och en syreatom. Försök att göra samma sak med molekylformeln för Lacetaminophen, C8H9NO2. I själva verket representeras alla kemiska föreningar av deras molekylformler.
Läs mer om stoikiometri. Du kommer förmodligen att uppfylla den här termen. Stökiometri är studien av de kvantitativa proportionerna av kemiska reaktioner med hjälp av matematiska formler. I stökiometri (matematik tillämpad på kemi) representeras värdena på element och kemiska föreningar vanligtvis i mol, i molprocent, i mol per liter eller i mol per kilogram.
- En av de vanligaste matematiska operationerna du kommer att göra är att konvertera gram till mol. Atomenmassagenheten i ett element, vanligtvis uttryckt i gram, motsvarar en mol av denna substans. Exempelvis är kalciumlatommassan 40 atommasseenheter. Således är 40 g kalcium lika med en mol kalcium.
Be läraren om ytterligare övningar. Om matematiska ekvationer och omvandlingar är ett problem, prata med läraren. Be honom att ge dig fler övningar att göra själv, tills du tydligt förstår alla använda begrepp.

Del 5 Använda kemi språket

Känn igen Lewis strukturer. Dessa strukturer, även kallade Lewis-formler, är grafiska representationer av att använda punkter för att representera grupperade elektroner och enstaka elektroner i det yttre skiktet av en atom.
- Dessa strukturer är mycket användbara för att rita enkla diagram och identifiera bindningarna, såsom kovalenta bindningar, som flera element delar i en atom eller en molekyl.
Lär dig loctet-regeln. Lewis strukturer är baserade på denna regel, som säger att atomerna är stabila när deras yttre lager innehåller exakt 8 elektroner. Som ett undantag från denna regel anses väte vara stabilt med 2 elektroner på sitt yttre skikt.
Rita en Lewis-struktur. Denna struktur representeras av symbolen för ett element omgiven av en serie punkter. Föreställ dig att det är en inspelad stillbild av en film. Istället för att elektronerna tvingas runt kärnan representerar vi deras position vid ett givet ögonblick i tid.
- Lewis-strukturen gör det möjligt att visualisera det mest stabila arrangemanget av elektroner, platserna för deras anslutning till ett annat kemiskt element. Det ger också information om bindningsstyrka (till exempel om de är kovalenta eller dubbla).
- Försök att rita Lewis-kolstrukturen (C) med hänsyn till byte-regeln. Placera nu 2 punkter på vardera sidan av latomen (topp, botten, vänster och höger). Skriv nu en H, väte-latome-symbol, på andra sidan av varje prickpar. Denna Lewis-struktur representerar en kolatom omgiven av fyra väteatomer. När elektroner är anslutna med en kovalent bindning betyder det att kolet delar en elektron med varje väteatom och detta gäller också väte.
- Molekylformeln i detta exempel är CH4, metan.
Lär dig hur du ordnar elektronerna enligt deras bindning. Lewisstrukturer är en förenklad visuell representation av kemiska bindningar.
- Om du inte förstår vissa begrepp om kemiska bindningar och Lewis-formler, diskutera dem med din lärare eller studiegrupp.
Lär dig hur man namnger föreningar. Kemi har sina egna regler för nomenklatur. De typer av reaktioner som uppstår med en förening, förlust eller tillsats av elektroner till det yttre skiktet och stabiliteten eller instabiliteten hos en förening är faktorer som gör det möjligt att namnge en kemisk förening.
Underskatta inte nomenklaturen i kemi. I de flesta fall fokuserar de första kapitlen i kemi på nomenklatur. Ofta kan felidentifieringar av kemiska föreningar göra att du inte går igenom.
- Om möjligt, lära dig hur man namnger de kemiska föreningarna innan du börjar din kurs. Du kan köpa en guide eller konsultera resurser online.
Förstå betydelsen av siffror i superscript och subscript. Det är viktigt att förstå vad dessa siffror betyder om du vill klara examen.
- Siffrorna i superskriptet följer ett mönster som visas i den periodiska tabellen och anger den totala laddningen för det kemiska elementet eller den kemiska föreningen. Upprepa den periodiska tabellen så ser du att elementen ordnade längs samma vertikala kolumn (grupp) delar samma siffror per exponent.
- Indragna siffror används för att bestämma mängden av varje element identifierat som en del av en kemisk förening. Som nämnts ovan indikerar indexet 2 för molekylen H2O att det finns två väteatomer.
Upptäck hur atomer reagerar med varandra. En del av nomenklaturen som används i kemi innehåller specifika regler för namngivning av produkter som härrör från vissa typer av reaktioner.
- En av dessa reaktioner är oxidationsreduktionsreaktionen. Detta är en reaktion där elektroner förvärvas eller förloras.
- Kom ihåg namnet för att komma ihåg mekanismen som uppstår under en doxydoreduktionsreaktion RROO. Det är ett enkelt sätt att komma ihåg det Minskaren skapar elektroner medan oxidationsmedlet blir.
Använd siffrorna i ledtrådar för att få en neutral molekyl. Forskare använder ledtrådar för att identifiera den definitiva molekylformeln för en förening, och detta indikerar också att en förening är stabil med en neutral laddning.
- För att nå en stabil elektronisk konfiguration måste den positiva jonen (katjonen) kompenseras med en negativ jon (anjon) med lika intensitet. Utställare representerar belastningarna.
- Till exempel har lejonmagnesium en positiv laddning på +2 och lejonkväve har en negativ laddning av -3. Siffrorna +2 och -3 ska placeras i superskriptet. För att kombinera de två elementen på lämpligt sätt för att erhålla en neutral molekyl kommer det att vara nödvändigt att använda 3 magnesiumatomer för de 2 kväveatomerna.
- Den erhållna molekylen är därför Mg3N2.
Identifiera anjoner och katjoner från deras position. I den periodiska tabellen betraktas elementen som tillhör den första gruppen som alkalimetaller och har en positiv laddning på +1. Natrium (Na +) och litium (Li +) är exempel.
- De jordalkaliska metallerna är en del av den andra gruppen och bildar 2+ katjoner, såsom magnesium (Mg2 +) och barium (Ba2 +).
- De kemiska elementen som tillhör den sjunde kolumnen i det periodiska systemet utgör familjen av halogener och bildar anjoner med en negativ laddning - såsom klor (Cl-) och liode (I-).
Känn igen de vanligaste katjonerna och anjonerna. För att lyckas med din kemiundersökning måste du veta så mycket som möjligt nomenklaturen för de grupper av element för vilka siffrorna i exponenten inte ändras.
- Med andra ord, magnesium representeras alltid av Mg och har alltid en +2 positiv laddning.
Försök att inte överväldiga dig med information. Det är inte lätt att förstå och komma ihåg all detaljerad information om de olika kemiska reaktionerna, elektronbytena och förändring av elektrisk laddning för ett element eller en förening.
- Uttryck ämnen som du inte förstår med beskrivande termer. Om du till exempel inte förstår oxidationsreaktioner eller hur element kombineras med negativa och positiva laddningar, säg det. Genom att tydligt uttrycka begrepp och begrepp som är problematiska för dig kanske du märker att du har mycket kontroll över saker.
Möt din lärare regelbundet. Skapa en lista över ämnen som du inte förstår och be din lärare om hjälp. Det är en möjlighet att ansluta komplexa begrepp innan du går in i ännu mer komplicerade och svårförståliga klassrumskoncept.
Berätta för dig själv att du lär dig ett nytt språk. Förstå att formler som är skrivna för att indikera laddningarna, antalet datomer i en molekyl och bindningarna som bildas mellan molekylerna är en del av kemi språket. Det är ett sätt att representera grafiskt och skriva de olika transformationerna som sker under en kemisk reaktion, som vi inte kan se.
- Det skulle vara mycket lättare att förstå kemi om alla mekanismer kunde observeras med blotta ögat. Du måste dock sträva efter att förstå terminologin som används i kemi för att beskriva fenomen, liksom mekanismerna för reaktioner.
- Om du har svårt att förstå kemi klassen, vet att du inte är ensam. Låt dig dock inte luras. Prata med din lärare, studera i en grupp, kontakta din lärares assistent eller be om hjälp från någon som är riktigt bra på kemi. Du kan lära dig hela kursen, men det skulle vara trevligt att be om hjälp så att vi kan förklara det för dig för att bättre förstå vissa kapitel.